山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（四）一、选择题1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去2．下列化学用语正确的是（）A.新戊烷的结构简式：C5H12B.丙烷的比例模型:C.四氯化碳的电子式：D.乙烯的结构式：3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，101KPa，44gCO2中含有的原子数为3NAC.1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD.标准状况下，11.2LSiO2含有的分子数为0.5NA4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②③⑤5．下列离子方程式中，正确的是（）A．Al片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－反应完全：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42－2BaSO4↓+Al(OH)3↓C．向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原C．每生成1molCO2转移2mol电子D．CO2为氧化产物7．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A.+1B.+2C.+3D.+48．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是A．常温下反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋9．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%10．下列有关说法正确的是A.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2熔融不导电B.三聚氰胺（）是共价化合物，分子中只含有极性键，不含非极性键．分子式为C3H6N3O3C.N和P元素均为非金属元素．不可能同时存在于离子化合物中D.将SO2和CO2的混合气体通入BaCl2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO3和BaCO3白色沉淀11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()A．X元素不一定为非金属元素B．单质A可能是Cl2不能是SC．反应①和②一定为氧化还原反应D．反应①和②互为可逆反应二、填空题13．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________。②该化合物的化学式为_______________。③写出元素W的价电子排布式______________。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_____________。(4)Y与Z可形成YZ42－，YZ42－的空间构型为__________(用文字描述)。(5)X的氯化物与氨水反...
