北京市高三化学一轮复习 3.7 开发利用金属矿物和海水资源课时练习（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

3-7开发利用金属矿物和海水资源1．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是（）A．Cu和AlB．Fe和NaC．Fe和CuD．Al和Na【答案】B【解析】由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。2．以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠【答案】C【解析】A．AlCl3是共价化合物，应该用电解熔融Al2O3获取金属铝，错误；B．应该电解熔融的MgCl2获取金属镁，错误；C．铁是比较活泼的金属，在工业上就是用CO还原铁矿石来获取金属铁的，正确；D.电解熔融食盐来获取金属钠，错误。3．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时同时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应【答案】D【解析】A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，A项正确；B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，B项正确；C．第④步为电解熔融的氯化镁，生成氯气和镁，C项正确；D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，没有置换反应，D项错误；答案选D。4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）、A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小【答案】D【解析】金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小,D项正确；答案选D。5．对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：RUT和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应未实验和T的硝酸盐反应表面上析出T表面上析出T未实验据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是（）A．T、R、UB．T、U、RC．U、R、TD．U、T、R【答案】B【解析】R能与稀硫酸反应生成H2，U不与稀硫酸反应，说明R的活泼性强于U；U能置换出T，则U比T活泼。6．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1molMg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】A、镁和氮气反应，错误，不选A；B、合金是金属的混合物，不存在离子键，错误，不选B；C、：1molMg17Al12吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，即吸收了17摩尔的氢气，1molMg17Al12相当于17摩尔镁和12摩尔铝，所以和盐酸反应生成生成的氢气为12+18=35摩尔，所以总共产生的氢气为35+17=52摩尔，其标准状况下的体积为52×22.4=1164.8L，正确，选C；D、合金的熔点低于各成分金属的熔点，错误，不选D。7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】AB【解析】A、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，错误，选A；B、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应，错误，选B；C、四氯化硅的熔沸点都很低，用多次蒸馏的方法提纯，正确，不选...