2014-2015学年重庆一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验D．加热熔融NaOH固体3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO24．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（）A．78gNa2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1.5gCH3+中含有的电子数为0.9NAC．3.4g氨气中含0.6NA个N﹣H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A．AB．BC．CD．D10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径（×10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣最低负价﹣﹣1﹣﹣﹣3﹣2A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③13．现在含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04（）A．B．C．D．14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列...
