第3课时卤族元素知识要点一、卤族元素的原子结构及其性质间的递变关系卤族元素原子结构相似，化学性质相似，卤素单质都是活泼非金属，具有氧化性，它们都与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。随着元素核电荷数的递增，原子核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，卤素原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，活泼性减弱，单质的氧化性减弱，出现规律性的递变，卤素单质的物理性质也发生规律性的递变。二、卤素离子（X-）的特性及检验离子检验试剂主要实验现象有关反应方程式F-加入H2SO4、玻璃片检验产生的气体能腐蚀玻璃片F-＋H+=HFSiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OCl-AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag+＋Cl-=AgCl↓Br-①AgNO3溶液、稀硝酸②加氯水和CCl4生成淡黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，CCl4层呈橙红色Ag+＋Br-=AgBr↓Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2I-①AgNO3溶液、稀HNO3②滴入淀粉溶液后滴入氯水生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，淀粉溶液变蓝Ag+＋I-=AgI↓2I-＋Cl2=2Cl-＋I2基础训练(时间20分钟，分值28分)1.(3分)关于卤素的下列叙述正确的是（）A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随核电荷数增加，单质熔沸点降低C.随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式：X2＋H2O=HX＋HXO答案：A解析:卤素都是非常活泼的非金属元素，只以化合态存在于自然界中，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，单质熔沸点逐渐升高，最外层电子离核越来越远，单质氧化能力逐渐减弱，单质和水作用时，氟、水发生反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2。2.(3分)下列说法不符合递变规律的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-还原性逐渐增强D.HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐减弱答案：D解析:从氟到碘，随着核电荷数的增多，原子电子层逐渐增多，原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强，它们的氢化物稳定性逐渐减小，但我们不能认为非金属性强，氢化物水溶液酸性也强。3.(3分)按F、Cl、Br、I的顺序，对卤素性质的叙述有：①原子半径依次增大；②原子得电子能力依次减弱；③气态氢化物稳定性依次增强；④单质氧化性依次减弱；⑤气态氢化物还原性依次增强；⑥最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。上述叙述中正确的有（）A.①②③④B.③④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥答案：C解析:卤素是典型的非金属元素，按F、Cl、Br、I的顺序，原子的电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力减弱，所以元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱；气态氢化物的稳定性减弱，X-的还原性增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。依据上述分析可知C选项正确。4.(3分)将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，溴水层几乎呈无色的是（）A.氯水B.苯C.食盐水D.碘化钾溶液答案：B解析：苯可将溴水中溴萃取到苯层中。5.(3分)下列物质的保存方法正确的是（）A.氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B.液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封C.AgBr应盛放在棕色瓶中D.氢氟酸放在细口玻璃瓶中答案：AC解析:物品的保存从状态上分两种：一种是固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，不怕光的药品放在无色瓶中，见光分解、挥发、升华的药品放在棕色瓶中，另外，具有腐蚀性的药品则根据腐蚀的对象选择容器，氯水是溶液，见光分解，故A正确，液溴易挥发，微溶于水，用水封是正确的，但溴腐蚀橡胶，应用玻璃塞，AgBr是固体，见光分解，故C正确，氢氟酸腐蚀玻璃，应用塑料瓶。6.(3分)把Cl2，Br2，H2，HCl，CO，CO2，CH4，F2填在下列各题的横线上。（1）有颜色的气体____________。（2）使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体____________。（3）点燃前先检验纯度的气体____________。（4）有强还原性的气体____________。（5）其水溶液不稳定的气体____________。（6）比空气轻的气体____________。答案：（1）Cl2、F2（2）Cl2（3）H2、CO、CH4（4）H2、CO（5）Cl2（6）CH4、H27.(4分)在H2、Cl2、HBr、HCl、O25种气体中，A，B，C，D，E分别与上述5种气体中的一种相对应，现做如下实验：①将A、B2种气体混合，立即变成棕红...
