碱金属一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．下列钠的化合物在自然界中不存在的是()。A．氧化物B．氯化物C．硫酸盐D．硝酸盐答案：A2．金属钠着火时，可用来灭火的物质是()。A．煤油B．泡沫灭火剂C．沙子D．水答案：C3．把一小块钠投入到CuSO4溶液(足量)中，反应后，新生成的物质有()。A．CuB．QC．Cu(OH)2D．H2答案：CD二、填空题4．金属原子最外电子层上的电子数目一般少于________________个，原子半径比较________________，原子核对外层电子的引力比较________________，它们在化学反应中容易失去外层电子。答案：4，大，／小5．钠的原子结构示意图为________________，钠原子的最外电子层只有________________个电子，在反应中很容易失去最外层电子，是________________的金属元素，其单质具有强________________性。答案：，1，非常活泼，还原6．用小刀新切开的钠，切面呈________________色，在空气中很快变________________，说明钠很容易被空气中的氧气________________而生成________________色的________________，化学方程式为________________(标出电子转移的方向和数目)。将所得到的氧化物放入水中，写出反应的化学方程式________________，所得溶液久置于空气中会变质，原因是(用离子方程式表示)________________，该溶液应密闭存放。4e-答案：银白，暗，氧化，白，氧化钠，4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，CO2+2OH-=COH2O7．将一小块钠放于石棉网上加热，现象是________________，生成________________色的________________，化学方程式为(标出电子转移的方向和数目)此反应的产物中氧元素的化合价为价。2e-答案：钠先熔化，后燃烧，发出黄色火焰；淡黄，过氧化钠，2Na+O2Na2O2，-1三、实验题8．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，试根据钠的性质解释说明。(1)切下来的钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，原因是________________。答案：钠块表面有煤油，需用滤纸擦净，防止钠与水反应放出的热量造成煤油燃烧(2)钠块必须用镊子夹取，不得用手指拿取，原因是________________________。答案：用手拿取钠时，钠与手指表面水分反应，生成强碱NaOH而腐蚀皮肤(3)钠块投入水中后，会熔化成银白色小球并浮于水面，原因是________________。答案：钠的密度小于水，故浮于水面。钠的熔点低，钠与水反应放热使钠熔成液态。在表面张力的作用下而成小液球(4)钠小球在水面上无规则游动的原因是________________。答案：钠球与水接触部分反应放出氢气，推动钠球在水面运动，由于钠球在不同方向受力不均，故做无规则游动(5)若在钠块投入前，已向水中滴入酚酞试液，反应后溶液颜色的变化是________________,原因是(结合反应的化学方程式简答)________________。答案：无色变红色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠和水反应生成的NaOH是强碱，溶液呈碱性四、计算题9．将18．4g钠投入到80．0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1．357g/cm3，求：(1)所得溶液中溶质的质量分数；(2)所得溶液的体积是多少毫升。答案：32．8％，71．9Ml综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．下列各物质间的转化，可一步实现的是()。A．NaNO3→NaClB．Na2CO3→NaOHC．NaOH→Cu(OH)2D．NaCL→Na20溶液答案：BC2．下列各组物质发生反应时，可能得到不同产物的是()。A．C+O2B．Na+C12C．Na+O2D．CO+O2答案：AC3．下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增、加且放出气体的是()。A．Zn、稀H2SO4B．Cu、AgNO3溶液C．Na、H2OD．Mg、ZnSO4答案：AC4．下列各组物质相互混合后，一定条件下可能发生爆炸的是()。①H2和O2②Na和S③CH4和O2④CO和O2⑤KClO3、MnO2和炭粉A．①③④B．①③④⑤C．①②③④D．全部答案：D5．用托盘天平称量烧碱时，不将其放在纸上，而是放在烧杯等玻璃仪器中，其原因是()。A．放在纸上没有放在烧杯中称量准确B．配制溶液或反应都在玻璃仪器中进行，减少操作步骤C．烧碱易潮解，且腐蚀性强D．纸上称量时，烧碱易沾上杂质答案：C6．下列说法中正确的是()。A．实验时剩余的药品都不得放回原试剂瓶中B．苛性钠溶液放于橡胶塞的试剂瓶中密闭存放C．金...
