江西乐安一中高一化学 22寒假练习（二）培优试题VIP专享VIP免费

寒假练习（二）一．选择题:1．需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnO4-B．AlO2-→Al(OH)3C．AsO43-→AsO33-D．S2O32-→SO32-2．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有6×6.02×1023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（）A．6:1B．1:6C．5:1D．1:53．能从水溶液中还原2molH+的是（）A．1molZnB．2molOH-C．2molI-D．2molNa4．下列离子方程式中，配平正确的是（）A．Cl2+6OH-=Cl-+ClO3-+3H2OB．2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2OC．3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2OD．4Cl2+6OH-=7Cl-+ClO3-+3H2O5．制造太阳能电池，需要高纯硅，工业上由粗硅制高纯硅通常以下列反应实现①Si+3HClSiHCl3+H2②SiHCl3+H2Si+3HCl关于上述条件下两个反应的叙述中正确的是（）A．两个反应都不是置换反应B．反应①是放热反应；反应②就是吸热反应C．上述反应是可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得C(SO42-)=0.105mol/LC(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-）则C(K+)为（）A．0.045mol/LB．0.035mol/LC．0.055mol/LD．0.040mol/L7．下列钠的化合物中，无天然存在的是（）A．氯化物B．氧化物C．硫酸盐D．硝酸盐8．下列有关钠的叙述错误的是（）A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的溶质质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑是析出了金属铜C．空气要用碱石灰处理后才能与钠反应以制取过氧化钠D．钠钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡9．某Na2SO3样品已经部分氧化成Na2SO4，经测定该混合物中含S25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为（）A．7:6B．6:7C．1:7D．7:110．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16B．28C．14D．3111．VL标准状况时的O2所含分子数与下列物质中所含原子数相同的是（）A．1.25VgN2B．1.25VgCOC．0.625VgN2D．0.625VgCO12．质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是（）A．H2B．O2C．Cl2D．N213．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5LH2SO4溶液中含49gH2SO4C．0.1LH2SO4溶液中含24.5gH2SO4D．98gH2SO4溶于水制成2L溶液14．将质量分数为a%的某物质的水溶液蒸发掉mg水（溶质不挥发、不溶解、且蒸发过程中无晶体析出），所以得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，没溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．15．空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其它成份，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A．29%B．43%C．50%D．100%二．填空题:16．欲使100g9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量______。17．某硫酸盐晶体MSO4·xH2O7.175g恰好与0.025mol的BaCl2溶液完全反应，若以晶体中含结晶水43.9%，则x应为______。18．在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均相对分子质量为______，混合气体中甲烷的体积为______，一氧化碳的质量为______。19．把Ag绿矾（其化学式为FeSO4·7H2O）溶解于Vml水中配成溶液，测得溶液的密度为ρg·ml-1，则溶液的物质的量浓度为______。三．计算题:20．A、B是中等活泼金属，它们跟盐酸反应时，都显+2价，现取wg金属A，使A与B以等物质的量混合，该混合物质量为30.25g，将它与足量盐酸反应得到11.2L（已折合为标准状况）氢气。若单独另取wg金属A跟足量的硫酸铜溶液反应，得到金属铜(w-0.25)g，求A、B两金属的摩尔质量和名称。答案：一．选择题:1．CB中反应前后元素化合价没发生改变的为非氧化还原反应A、D中反应后元素化合价升高，是失电子，为还原剂，必须加入得电子的氧化剂才可实现，亦排除，C中需加入还原剂可实现。2．C失5×e- KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得5e-3．D能还原2molH+，即可提供2mole-，Zn1mol可失去2mole-，但不和水反应，2molOH-能与2molH+中和生成中性的水。I-不与H2O...