高一化学物质的量的浓度苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：物质的量的浓度二.教学目标1.知识与技能目标（1）使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—－物质的量浓度，掌握物质的量浓度的概念、符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义（2）使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系2.过程与方法目标（1）能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题（2）培养学生化学计算的能力3.情感态度与价值观目标使学生理解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生产中的应用三.教学重点、难点物质的量浓度的概念及有关计算四.教学方法交流，讨论，探究五.教学过程〔引入〕前面我们学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等知识，物质的量把宏观的质量和体积与微观的粒子数联系起来，请同学们回忆它们之间的关系――物质的量怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的，物质的量又是怎样把宏观的体积与微观粒子数联系起来的。【思考＋讨论】1.化学反应多在什么条件下进行？2.NaOH与盐酸的中和反应：（1）NaOH和盐酸分别以什么形态参加反应？（2）要中和含10gNaOH的碱溶液，需要多少盐酸？怎样量取盐酸？【小结】：由上知，计算时用的是盐酸的物质的量，但我们量取的是盐酸的体积，这需要找一种物理量作为联系物质的量和体积的桥梁：物质的量浓度〔板书〕（一）物质的量浓度1.概念：用单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号cB.2.表达式：3.单位：mol·L-1或mol/L要点：（1）溶质是用物质的量表示而不是质量。（2）是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。（3）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【讨论】1.当0.1molNaOH能与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为：0.2mol/L。2.若将0.1molNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？不同3.从1L，2mol/LNaOH溶液中取出100ml，取出的NaOH溶液浓度为2mol/L，取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？略4.下列说法正确的是（AD）A.物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。B.用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。C.用1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。D.用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液浓度叫做物质的量浓度。〔例题〕1.1molNaOH溶于水中得到100mlNaOH的溶液，NaOH溶液的物质的量浓度为多少？10mol/L2.17gNaCl溶于水中得到100mlNaCl溶液，求溶液的物质的量浓度。2mol/L3.在ＶＬ硫酸铝溶液中，含有ＷｇAl3+，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？(W/18V)mol/L〔巩固练习〕1.将34.2gC12H22O11（蔗糖）溶解在100ml水中，关于所组成的溶液，下列说法正确的是（BC）A.该溶液物质的量浓度为1mol/LB.该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％C.该溶液物质的量浓度确定还需密度D.该溶液溶质质量分数的确定还需密度2.28.6g碳酸钠晶体溶于水，配成100ml溶液时，所得溶液浓度为（C）A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2.7mol/L3.标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为多少？2mol/L（二）与物质的量浓度有关的计算1.有关溶质的计算：已知溶液的体积和物质的量浓度，求溶质的物质的量或质量（1）nB＝cB·Vaq（2）mB＝nB·MB〔练习〕（1）要配制物质的量浓度为1mol·L－1，体积为100ml的盐酸，需要HCl0.1mol，标况下需要2.24LHCl气体。（2）配制500ml，2mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4·10H2O的质量为多少？322g2.有关稀释（浓缩）的计算在物质的量浓度溶液中：溶质的物质的量不变c浓溶液·V浓溶液＝c稀溶液·V稀溶液在质量分数浓度溶液中：溶质的质量不变m1(aq)·w1＝m2(aq)·w2〔例题〕配制250ml1mol/LHCl溶液，需12mol/LHCl溶液的体积是多少？20.83L〔练习〕（1）把一定量的10％的NaOH溶液蒸发掉8g水后，还剩下25ml，溶液浓度变为12％，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？4.8mol/L（2）VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后，＝，＝。答案：3.物质的量浓度与质量百分数浓度的换算〔...
