高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第2课时）课堂达标 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第2课时）1．下列关于Al2O3的说法正确的是(A)A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(B)A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与强酸或强碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。3．(2016·常德高一检测)AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是(B)解析：向混合液中逐滴滴入氢氧化钠溶液。先生成氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在过量氢氧化钠溶液中，故B符合题意。4．(2016·贺州高一检测)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(C)解析：CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，第二步反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，第三步反应CO2＋2KAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋K2CO3，第四步反应：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，第五步反应：BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，所以图C正确。5．(2016·绵阳高一检测)下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是(D)①Al2O3②Cu(OH)2③Al(OH)3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②⑤B．②④C．①②④D．①③⑤【延伸探究】(1)铝也满足该题目条件，则铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应后生产盐的化学式分别是__AlCl3、NaAlO2__。(2)若将⑤与盐酸反应的气体通入③与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，则会产生的现象是__产生白色沉淀__。解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO)，故③正确，Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成Na2CO3，故⑤正确，选D。【延伸探究】(1)反应的化学方程式分别是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳后产生氢氧化铝沉淀。6．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃观察)。请回答下列问题：(1)写出化学式：B__Al(OH)3__，D__AlCl3__。(2)五种化合物中难溶于水的是__Al(OH)3、Al2O3__(填化学式)。(3)写出下列反应的离子方程式：A→B：__AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO__，B→E：__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__C→E：__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质B作为突破口，则B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。