《探索原子构建物质的奥秘》单元测试注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（小题，每小题分）1.有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏2.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、CaCl2和Na2OB、碘、氖C、CO2和H2OD、CCl4和KCl3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化6.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘7.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O8.能证明氯化氢是共价化合物的现象是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体9.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体10.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小11.下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是A、Mg、ClB、Si、OC、Al、HeD、H、C12.属于共价化合物的是A.KClB.H2SO4C.Cl2D.Mg(NO3)213.下列物质中，只有共价键的是A．NaClB．HClC．NaOHD．KCl14.下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键15.下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A．Na2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O216.在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．MgCl2和SO217.下列晶体熔化时需破坏共价键的是A、晶体硅B、食盐C、干冰D、金属钾18.下列叙述正确的是A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C、分子间作用力一定不存在于单质的晶体中D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不含有离子键19.以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化时破坏了化学键C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．共价化合物中不可能含阴离子20.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、NaClOD．NaCl、MgCl221.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确22.下列叙述中，正确的是A．金属元素不能形成阴离子B．活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。C．气态物质中不一定存在着共价键D．分子内原子间的作用都是化学键23.下列物质中，不含共价键的是Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH24.下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量B、离子化合物中可能含有共价键C．单质中一定不含化学键D．共价化合物中可能含有离子键25.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热氯化钠晶体使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化26.下列物质中，含有共价键...
