江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应与能量的变化 中和反应反应热的测定（1）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

中和反应反应热的测定1．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是（）A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．无法比较2．用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3,则中和反应生成1mol水时放热（）A．55.2kJB.391KjC.336kJD.1.38kJ3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL4．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度(t1)/℃终了温度(t2)/℃中和热kJ·mol－1①1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0℃ΔH1②1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL13.0℃ΔH2(1)实验中碱液过量的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，其根据是______________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，其根据是________________________________________。(3)实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃。设生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度为1g/cm3)5．下列说法正确的是（）A．在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为－285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ6．下列实验操作中一定会造成误差的是（）A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HClB．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHC．用碱石灰来干燥氨气D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了7．含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH＝－114.6kJ/molC．2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH＝＋114.6kJ/molD．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol8．含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ·mol-19．下列叙述正确的是（）A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极D．胶体的本质特征是丁达尔现象10．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量参考答案：1．答案：C解析：浓硫酸与NaOH溶液混合除中和反应，还存在浓硫酸稀释放热，故从放出热量多...