选择题强化训练(10)（每小题有1~2个正确答案）1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为A、④①B、②③C、③①D、②④2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇；D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。3、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是A、FeCl3溶液稳定，而Fe(OH)3胶体则不稳定；B、加入烧碱溶液均有沉淀析出；C、加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；D、都能透过滤纸。4、已知常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A、[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]B、[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]C、[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]D、[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]5、在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是A、9:2B、2:9C、9:4D、9:16、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；对于该反应，下列说法中错误的是A、反应中铜元素既被氧化又被还原；B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1；C、Cu2O在反应中只作氧化剂；D、反应中被氧化的元素是S7、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是A、B3N3H6分子各原子均在同一平面上；B、B3N3H6分子中不存在双键；C、H3O+和NH4+是等电子体；均为三角锥形D、CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构8、下列说法中正确的是A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同；B、难失电子的原子，一定具有强氧化性；C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等。D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。9、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA;B、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等；C、标况下，22.4L氨气所含电子数为7NA；D、ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/(aNA)L。10、下列反应的离子程式正确的是A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO11、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A、白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾；B、食盐加碘，其中的碘以单质形式存在；C、用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡；D、造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气。12、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为A、浓硫酸B、稀硝酸C、浓烧碱溶液D、浓硝酸13、在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是A、9:2B、2:9C、9:4D、9:114、硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2完全转化成Cl-，则S2O32-将转化成A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-15、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为A、V/4B、V/5C、V/6D、016、在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36LB、28LC、22.4LD、11.2L17、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/LHCl和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为A:B=2:5，则加入Al粉的质量为A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g18、...
