江西省铅山一中2015届高三化学上学期第一次模拟考试试题（非零班）7.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物8.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是()A.加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I-D．加入金属铁能放出大量H2溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－9.已知在一定pH范围内可发生反应NO3-+Al+H2O——N2↑+Al(OH)3↓+OH-(未配平)，下列说法正确的是()A．每有1molNO3-反应，生成22.4LN2（标准状况）B．每有1molAl反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)210.下列化学用语表述正确的是()A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB.小苏打水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl-2e-=Cl2↑D.NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-11.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAC．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是A．钠与Z可能形成Na2Z2化合物B．由X与氧组成的物质在熔融时能导电YMXZC．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）26.(18分)某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3＋，R3＋最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R3＋可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn2＋氧化成MnO4－，同时本身又被还原为R3＋。回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）（1）R是元素周期表中＿＿＿＿族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是＿＿＿＿，R属于＿＿＿＿（填“金属”或“非金属”）元素。（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：①氢氧化钠条件下R3＋与氯气反应：＿＿＿＿；②酸性条件下该钠盐与Mn2＋反应：＿＿＿＿；③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气＿＿＿＿，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4－＿＿＿＿，＿＿＿＿（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO4－强，理由是＿＿＿＿。27.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)①实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，即可计算二氧化硫的转化率。(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化...
