化学能与电能1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快【答案】C【解析】试题分析：镀层被划破后，镀锌的铁制品中锌作为负极，铁作为正极受到保护，而镀锡的铁制品中铁作为负极，加速了腐蚀。故镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，选项A正确；B选项正确，轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块，构成原电池，保护船体免受海水的腐蚀；D项正确，锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出少量的铜单质，从而构成原电池，加快了反应速率；铝片不用特殊方法保存，是因为铝化学性质活泼，与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，而不能用电化学理论解释，故选项C错误。考点：化学电池、电化学理论点评：本题考查了化学电池、电化学理论的相关内容，体现了化学与社会生活息息相关的基本理念也加强了学生化学应用于实际社会生活的了解。随着新课程的改革，这类考题在高考出现的比例将逐年增大，此类题型并不难，解题的关键在于考生平时的理解与积累。2、用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生11.2mL(标准状况下)气体。然后将电极A、B与电源反接，用相同的电流再电解0.5tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于()A．2B．2.7C．3D．4【答案】A3、如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()A．电源的N极为负极B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1C．甲装置中溶液的pH减小D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确4、汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。辰砂（主要含HgS）CaO粗汞（含铅、铜等杂质）5%硝酸洗涤减压蒸馏纯汞炉渣（含CaS、CaSO4等）加热下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”反应原理方程式：Hg+O2=Hg+SO2(条件是加热)B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】C5、利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→CuD．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化【答案】C6、用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A．b极为负极B．利用该池精炼铜，a极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）【答案】D【解析】7、现有甲乙两个装置(如下图)，请根据电化学原理，判断下列叙述及发生的反应中不正确的是()【答案】C【解析】Cu与稀硫酸通常情况下不能发生反应，只能采用电解的方法，Cu在阳极上发生氧化反应，被氧化为硫酸铜，A项正确；B项为铜的吸氧腐蚀，是铁的吸氧腐蚀知识的迁移，属于原电池，Cu被食盐水中溶解的氧气氧化，正确；D项为铝-海水-空气电池，正确；C项为电解精炼铜，粗铜作阳极，杂质铁和锌先于Cu在阳极上被氧化，杂质银、...
