福建省高一化学下学期期中试题（平行班，含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（平行班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Mg-24Al-27Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共46分）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。2．下列化学用语的使用正确的是()A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式D．F的原子结构示意图：【答案】A【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A．是氧元素的一种同位素B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键【答案】D【解析】由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在，A．该氧分子构成的物质由氧元素组成，所以它是氧气的同素异形体，A错误；B．与臭氧互为同素异形体，B错误；C．是由氧元素组成的单质，不是氧化物，C错误；D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，D正确；答案选D。4．下列物质中含有Cl-的是()A．液态氯化氢B．次氯酸钠溶液C．固体氯化钠D．四氯化碳【答案】C【解析】A．液态氯化氢是氯化氢分子，不存在氯离子，A错误；B．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，不存在氯离子，B错误；C．固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C正确；D．四氯化碳是共价化合物，含有四氯化碳分子，不存在氯离子，D错误，答案选C。【点睛】选项A是易错点，注意液态氯化氢、和氯化氢溶液的区别，氯化氢溶于水得到盐酸，氯化氢电离出氢离子和氯离子，液态氯化氢是氯化氢分子由气态转化为液态，仍然是氯化氢分子。5．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．碘和干冰的升华B．食盐和乙醇分别溶解在水中C．硫和金属钠的熔化D．金刚石和氢氧化钠的熔化【答案】A【解析】A．碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；B．食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键。乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C．硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D．金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误，答案选A。6．下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键【答案】B【点睛】选项A是解答的难点，对于共价化合物如果元素化合价的绝对值和该元素的最外层电子数之和满足8即可说明该元素满足8电子稳定结构。7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多【答案】C【点睛】金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。8．下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【解析】A．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，A错误；B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，B正确；C．大...