河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Fe56第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列说法不正确的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1molM可生成3molCH3CH2OHC．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D．反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化3．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85gNaCl配制成100mL溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上4．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X3+>Z3-B．元素Z的最外层电子可能为6C．元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸淀粉或纤维素M乙醇乙酸完全水解①酒化酶②③浓硫酸△④乙酸乙酯YZXWt14t(min)n(mol)ZYX1.21.00.80.200.6D．元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物5．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：方案实验操作现象Ⅰ将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失试管口产生红棕色气体Ⅱ将2mL2mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少但未消失Ⅲ将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失有白色沉淀生成下列分析结论正确的是（）A．方案Ⅰ说明Fe3+氧化了AgB．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++AgFe2++Ag+C．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+D．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案6．在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是（）A．4min内v(Z)=0.025mol·L-1·min-1B．Y的平衡转化率为75%C．平衡常数K=(25/12)(mol·L-1)-2D．t1min时充入少量He，平衡向正向移动河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。7．（14分）A～J十种物质均由短周期元素组成，相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物略），其中每个三角环内三种物质均至少含有同一种第三周期的元素。另已知：A是由地壳中含量最高的元素组成的单质；D为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素；E为形成酸雨的主要成分；H为淡黄色固体化合物；J是氯碱工业的重要原料。请按要求回答下列问题：IHGFEDCBAJ（1）制备难溶物C的方法有多种，其中最适于实验室操作的反应离子方程式为_____________________________________________________________。常温下D溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________________。（2）E中所含元素分别对应气态氢化物的稳定性由强到弱为（填化学式）__________；它们的沸点差异较大的原因是_________________________________________________。为了防止E对环境的污染，工业生产中吸收E的常用试剂为_______________________。E(g)转化为F(g)时温度不宜太高更有利于该反应自发进行的原因是△H<0，而________。铁与过量G的浓溶液加热条件下反应生成E的化学方程式：_____________________________________________________________。（3）若H用于呼吸面具时生成A的体积为1.12L（已折算为标准状况下）时，转移的电子数为_____________。将电解饱和J溶液所得产物X2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全...
