黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Fe56Cu64一、选择题（本题包含25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是A．U元素既具有金属性又具有非金属性B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质基本相同2．元素周期表中锶元素的数据见右图。下列说法正确的是A．Sr元素的质量数是87B．Sr元素属于非金属元素C．Sr元素的相对原子质量是87.62D．若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它的原子核内有63个质子C．它是第六周期元素D．它的一种同位素的核内有89个中子4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物是A．HXB．H2XC．XH3D．XH45．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是A．H2O2B．Na2O2C．H2SD．CaCl26．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是A．NaOHB．N2C．PCl5D．COCl28．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是A．Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C．Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D．HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强9．下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．F－质量数为19，电子数为9C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1D．MgCl2晶体中既存在离子键又存在共价键10．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．共价化合物中可能存在离子键11．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是38Sr锶5s2A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子12．下列化学用语的书写正确的是A．氯化钠的分子式为NaClB．次氯酸的结构式为H―Cl―OC．重氢负离子（H－）的结构示意图为D．用电子式表示氯化氢的形成过程H·＋·Cl→H＋[Cl]－13．已知A的原子序数是x，B2－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x+5B．x-5C．x+1D．x-114．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性15．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得电子能力：C＜N＜O＜F⑤沸点：H2S＞H2O＞HFA．①③④B．②④C．①④⑤D．②⑤16．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O717．0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出H20.672L（标准状况），并转变为具有氖原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族18．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族B．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液D．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水20．下列离子方程式正确的是A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑B．用石墨作电极电解熔融态AlCl3制铝：2Al3++6Cl－2Al+3Cl2↑C．在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+H2O2=I2+2OH－D．将SO2通...
