2015级高一化学自主学习材料（第十七周）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共69分）1．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（）A．77B．114C．191D．2682．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn−的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n3．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na5．卤素单质的性质，与F2＞C12＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A．与氢气反应的难易程度B．氧化性的强弱C．密度D．与水反应的程度6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系不可能的是（）A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋107．医学家通过放射性14C标记的C60发现：一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。则对放射性14C判断正确的是（）A．与C60中的普通碳原子的化学性质不同B．与14N所含中子数相同C．是C60的一种同素异形体D．与12C互为同位素8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NAB．Na2O2和CO2反应产生1molO2，转移电子数为4NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NA9．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是:()A．钠浮在水面B．水溶液变红色C．有气体产生D．钠熔成一个光亮的小球并在水面上四处游动10．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能和氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂11．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3最佳方法是（）A．加入盐酸B．溶液中通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液12．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，下列叙述中正确的是（）A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．可能含Na+，也可能含K+13．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na2O2＋H2OB．Na2O＋H2OC．Na＋H2OD．CO2＋H2O14．将Na2O2投入FeCl2溶液中,对最终可观察到的现象描述较准确是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀且有气泡产生C．只有气泡产生D．生成红褐色沉淀15．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸氢钠消耗盐酸多B．碳酸钠放出CO2多C．碳酸钠消耗盐酸多D．碳酸氢钠放出CO2多16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，最好的方法是向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液17．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－18．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、AlO2－、Br－C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－19．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一次实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl20．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉21．最外层电子数为4的原子，其荷电核数不可能为（）A．34B．32C．6D．1422．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化23．短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种...
