天水一中2015级2015—2016年度第一学期第二学段考试化学试题（满分：100时间：90分钟）可能用到的相对分子质量Mg：24Al：27N：14O：16Cu：64一、选择题（本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项,第题3分,共48分）1.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol3.下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑4.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L5.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣6.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3D．HCl和NaAlO27.操作1：将1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A．5：2B．2：5C．1：1D．2：18.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu9.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2OC．NOD．NO210.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（）A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口11.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O212.一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A.1/4B.3/4C.1/8D.3/813.下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶15.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（）选项实验现象解释A氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱16.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生...
