广西桂林市2018届高三化学上学期第三次月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12S-32一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pHD．用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．64gSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9．下列反应的离子方程式中，不正确的是()A．铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH-＝HCO3-C．Na2C2O4溶液中滴加稀H2SO4：C2O4-＋H＋＝HC2O4-D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋10．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：下列判断不正确的是：A．离子X是H+，离子Y是SO42-B．不能确定NO3-是否存在于废水中C．沉淀C是纯净物D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+11．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H512．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计出一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。下列有关说法正确的是A．该装置属于原电池B．X极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是A.反应后溶液的pH减小B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2C.氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1D．消耗1mol还原剂，转移3mol电子26.（14分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。（2）检验C中产物有亚硝酸钠所需试剂是。反应原理是。（用离子方程式表示）（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他产物。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。(填代码)a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2—)+c(OH—)...
