专题强化提升练(二)(限时：45分钟)1．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如图，则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【解析】若使用了催化剂，无论a＋b是否等于c，都会出现v(正)＝v(逆)。若a＋b≠c，增大压强，平衡要向气体总分子数减少的方向进行，故v(正)≠v(逆)。【答案】D2．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是()图Ⅰ图ⅡA．该反应的热化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH>0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应的速率均增大，A的转化率减小【解析】据图Ⅰ知，A、B的浓度分别减小了0.2mol/L、0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，故该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)；据图Ⅱ，T1时先达平衡，故T1>T2，T1时B的体积分数较大，因此该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故A错误。体积不变，通入稀有气体，混合气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误。该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误。升高温度，正、逆反应的速率均增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D正确。【答案】D3．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是()A．第7min时升高温度、第13min时降低温度B．第7min时使用催化剂、第13min时升高温度C．第7min时降低温度、第13min时增大压强D．第7min时减小压强、第13min时升高温度【解析】7min以前反应没有达到平衡，7～10min时间内，X的物质的量浓度减小更快，Z的物质的量浓度增加更快，均是化学反应速率加快的原因，因此C、D不正确；13～18min时间内，Z的物质的量浓度减少，X的物质的量浓度增加均是达到平衡后的变化，即是平衡移动的结果，升高温度平衡向左移动，故A错误、B正确。【答案】B4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)ΔH<0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动【解析】根据图示，升温，c(I)减小，平衡左移，正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1时d状态未达到平衡，v正>v逆，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。【答案】B5．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)ΔH>0。在图中y轴是指()A．平衡混合气中R的质量分数B．G的转化率C．平衡混合气中G的体积分数D．L的转化率【解析】A项，升温，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图像不符；B项，升温，平衡正向移动，G的转化率增大，与图像不符；C项，升温，平衡正向移动，混合气中G的体积分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像一致；D项，温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像不符。【答案】C6．(2016·东营一中模拟)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(b)>v(d)，v(a)>v(c)C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(b)>M(d)，M(a)
