第二节化学能与电能1．原电池产生电流的本质原因是()A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移答案：D2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X解析：根据原电池原理，负极金属比较活泼，可知Y>X，根据活泼金属置换不活泼金属，可知X>Z，故Y>X>Z。答案：C3．如图为锌—铜—水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A.锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，A错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，B错误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误；D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D正确。答案：D4．电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是()A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．该电池可将化学能100%转化为电能D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线移向正极。根据方程式可知锌是还原剂，则Zn是负极，氧化银得电子，因此Ag2O是正极，A错误，B正确；该电池不可能将化学能100%转化为电能，C错误；工作时电子由Zn极经导线移向Ag2O极，溶液不能传递电子，D错误。答案：B5．等质量的两份锌粉a、b中分别加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。答案：A6．如下图，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________，锌片上观察到的现象为________________，银为________极，电极上发生的是____________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是______________，银片上观察到的现象是________________。解析：在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。答案：负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片逐渐溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu有红色物质析出(时间：40分钟)A级基础巩固1．下列可设计成原电池的化学反应是()A．H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC．2KClO3=====2KCl＋3O2↑D．CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(l)解析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，A、B错误；C中反应是氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。答案：D2．镍—镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知该电池的负极材料是()A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2解析：放电时，元素化合价升高失电子的物质为负极材料。答案：A3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>...
