江苏省启东市高考化学专项复习 分子的立体构型 杂化轨道理论简介（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

杂化轨道理论简介1．下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对3．下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF34．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5．有以下物质：①HF②Cl2③NH3④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是________；(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是________；(3)既有极性键又有非极性键的极性分子是________；(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是________；(5)既有σ键又有π键的非极性分子是________；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。6．下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A．CO2B．H2OC．NH3D．H27．有关苯分子的说法不正确的是（）A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同8．氯化硼（BC13）的熔点为-107℃，沸点为12,5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼是电解质B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子9．根据等电子原理判断,下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体,均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构10．下列分子构型呈正四面体结构的是（）①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2O⑧CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③⑤D．④⑤参考答案：1．答案：D解析：苯是不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此选项D是不正确的。2．答案：A解析：甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为sp3杂化，因此选项Ａ是正确的。3．答案：A解析：BeCl2直线型，Be原子发生sp杂化，BF3中B原子发生sp2杂化，平面三角形。H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。4．答案：A解析：sp杂化轨道的夹角为180o，sp2杂化轨道的夹角为120o，sp3杂化轨道的夹角为109.5o5．答案：(1)⑨(2)④(3)⑧(4)③(5)④⑤(6)⑦(7)①(8)②④解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是共价键的相关知识。6．答案：C解析：键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(C=O)间的键角为180°，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(H—O)间的键角为104.5°，所以水分子不是直线形而是V形。氨分子中两个氮氢键(N—H)间的键角为107.3°，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。7．答案：D解析：根据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。8．答案：C9．答案：B解析：等电子原理是指具有相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键，因此，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O＋也是三角锥形。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构。10．答案：C解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是分子立体结构的知识。