河南省扶沟县2017届高三化学第二次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cu－64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32gB．反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－1，当放出热量9．2kJ时，转移电子0．6NAC．1mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NAD．标准状况下，NO和O2各11．2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0．75NA8．用右图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如右图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A．分子中含有一种含氧官能团B．苯环上的一溴代物只有一种C．可以发生取代反应和加成反应D．1mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH10．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＜0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：下列说法正确的是A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B．前2s内的平均反应速率v（N2）＝1．75×10－3mol·L－1·s－1C．达到平衡时，CO的转化率为11．11％D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行11．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右图所示反应关系（图中“－”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期IA族C．4种原子中，Y原子半径最小D．W的阴离子可能促进水的电离12．下图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是A．铜电极应与Y电极相连接B．H＋通过质子交换膜由左向右移动C．当N电极消耗0．25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极的反应式为：CO（NH2）2＋H2O－6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋13．已知H2A为二元弱酸。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝2的溶液中：c（H2A）＋c（A2－）＞c（HA－）B．E点溶液中：c（Na＋）－c（HA－）＜0．100mol·L－1C．c（Na＋）＝0．100mol·L－1的溶液中：c（H＋）＋c（H2A）＝c（OH－）＋c（A2－）D．pH＝7的溶液中：c（Na＋）＞2c（A2－）26．（14分）资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。回答下列问题：（1）实验③的目的是________________________。（2）实验②中发生反应的离子方程式是____________________。（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH＝10时O2不能氧化I－”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。（4）烧杯a中的溶液为________________。（5）实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，______________。（6）乙同学向pH＝10的“KOH—淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速退色．经检测退色后的溶液中含有，用离子方程式表示退色的原因是_________________。（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是________________________。27．（15分）镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29．8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子...
