广东省雷州市高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 专题二 化学平衡状态 化学平衡移动（2）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题二（1）化学平衡状态化学平衡移动【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。【教学过程】【自主学习】1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡移动；v正0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变()【合作探究】【问题】什么是勒沙特列原理，如何运用该原理来解释平衡移动类的试题？在化学平衡中的具体体现有哪些？【例1】在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）pC（气）ΔH>0处于平衡状态（已知n+m＞p），则下列说法正确的是①升温，[B]/[C]的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/mA．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【例2】一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．Ca2+浓度增大C．溶液pH保持不变D．溶液pH增大【例3】白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2＋、Mg2＋的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。碳化温度保持在50～60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是________________、________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是____________________。【方法与规律】解答化学平衡移动类试题的一般思路：第一：明白化学平衡移动的实质第二：确定反应是否达到平衡状态第三：分析外界对平衡的影响第四：依据反应特点，运用平衡移动原理判断平衡移动的方向，然后判断相关量的变化。【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离该问题所涉及的概念。【课堂训练】1.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率...