2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题包括20小题，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是()A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2．（2.5分）下列有关化学用语表达不正确的是()A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2﹣的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：3．（2.5分）下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是()A．3与8B．6与8C．1与16D．12与174．（2.5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体5．（2.5分）下列说法正确的是()A．稀有气体元素最外层电子数均为8个B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素6．（2.5分）A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是()A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期7．（2.5分）下列说法不正确的是()A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．在过渡元素中寻找优良的催化剂D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料8．（2.5分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸9．（2.5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是()A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族B．B3C2中既含离子键又含共价键C．B的离子半径比C的离子半径小D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐10．（2.5分）下列叙述中，能说明金属a的失电子能力肯定比金属b强的是()A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能11．（2.5分）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是()A．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物C．NH5中N的化合价为﹣5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应12．（2.5分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是()A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C．该反应可能是酸和碱的中和反应D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能13．（2.5分）把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42﹣的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④B．①②③C．②③D．③④14．（2.5分）下列关于甲烷的叙述错误的是()A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应15．（2.5分）一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是()A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量D．向容器中再加入N2可加快正反应速率16．（2.5分）下列事实不能用电化学理论解释的是()A．镁片不用特殊方法保存B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快17...
