云南省昆明市富民一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一．选择题（每个小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是()A．（剧毒品）B．（氧化剂）C．（易燃液体）D．（自燃物品）考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．解答：解：A．该标志表示剧毒物质，故A错误；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示易燃烧的液体，故C正确；D．该标志表示自燃物品，故D错误；故选：C．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④浓硫酸的稀释()A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，以此解答该题．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，则玻璃棒作用相同的是②和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．3．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同考点：物质的量的相关计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒；B、物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量；C、胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应；D、O2和O3都是氧原子构成．解答：解：A、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒，而不一定是原子，故A错误；B、物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故B正确；C、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D、O2和O3都是氧原子构成，等质量的O2和O3，也就是氧原子的质量相等，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的相关概念的理解和胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答．题目较简单．4．下列说法正确的是()A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．纯碱和烧碱都属于碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；分液和萃取．分析：A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到Fe（OH）3胶体，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质...
