宁夏银川市2018届高三化学上学期第三次月考试题注意事项：1..本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Ga-70As-757．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA②1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+③1molNa2O2中含有NA个阴离子④1L1mol•L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦9．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C.Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D.Y分子中所有原子不可能共平面10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42－、Br－C．c(OH－)/c(H＋)﹦1012的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D．由水电离的c(H＋)﹦1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－11．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.2个B.3个C.4个D.5个12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=113．amolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为A．62(a＋b)gB．186(a＋b)gC．molD．mol26.（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂（O2）的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。③已知：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2OK＝4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0°C20°C40°C60°C80°CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向...
