高一化学硫的化合物（一）【本讲主要内容】硫的化合物（一）二氧化硫的物理性质、化学性质、危害、制法和用途，亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫的性质。其中二氧化硫的还原性、检验方法、与二氧化碳的对比以及物质漂白性规律总结是此部分教学的重点和难点，也是历年考试的热点和考点。【知识掌握】【知识点精析】一.二氧化硫（一）物理性质1.无色，有刺激性气味的有毒气体；2.密度比空气大；3.易液化；4.易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。说明：要掌握好物质的物理性质，通常有两种方法。一是实验验证法，通过做实验来增强感性认识；二是用结构理论来阐释，知其所以然，加深理解，便于系统记忆。（二）化学性质1.酸性氧化物的通性完成下列反应SO2+H2O＝H2SO3SO2+CaOCaSO3（在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（实验室常用NaOH溶液吸收SO2尾气）SO2+NaOH＝NaHSO3SO2+＝CaSO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3说明：SO2气体类似于CO2气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量SO2后，浑浊又变澄清。2.氧化性、还原性（SO3、SO42－等）（1）SO2在常温下能氧化H2S气体SO2+2H2S＝3S+2H2O（2）SO2气体能使卤水褪色SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HＸ（Ｘ2＝Cl2、Br2、I2）（3）SO2气体能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成。这是由于酸性溶液中的NO3－有较强氧化性，把SO2氧化成SO42－进而生成BaSO4沉淀。（5）SO2能被催化氧化成SO32SO2+O22SO33.漂白性（暂时）常用品红溶液来鉴别SO2气体。思考：（1）把SO2气体和Cl2气分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化?现象相同吗?（2）把Cl2、SO2混合在一起通入有色溶液中，漂白能力会增强吗?（三）用途SO2常用作漂白剂、灭菌剂、防腐剂等。（四）制法1.工业制法（1）硫磺燃烧法S+O2SO2（2）煅烧硫铁矿法4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO22.实验室制法Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（五）污染及防治1.二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。2.二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨。酸雨是指溶有SOx、NOx的雨水；正常雨水的pH约为5.6，正常雨水也呈弱酸性，这是因为溶解了CO2的缘故。3.酸雨的成因酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸所致，其中硫酸一般比硝酸多，称硫酸型酸雨。其成因较复杂，一般认为有两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢被氧化成硫酸；SO2+H2O＝H2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4（2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4酸雨的危害主要有破坏作物、森林、草原、腐蚀建筑物等。4.来源导致酸雨形成的二氧化硫主要来源于三个方面：一是化石燃料的燃烧，二是含硫矿石的冶炼，三是硫酸工厂的废气。5.工业消除SO2常用的方法二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1～1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之1～10时，会引起人的呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mg·L－1。为了保护环境、变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。（1）“固硫”法将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4（石膏）而被“固化”，从而减少SO2向大气的排放。其反应方程式为：SO2＋CaOCaSO32CaSO3＋O22CaSO4用石灰处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的工业意义。其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，即生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。（2）吸收法①硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。SO2+2NH3+H2O＝+SO2+H2O＝2NH4HSO3当吸收液达到一定浓度时，再用93%的浓硫酸酸化：2NH4HSO3+H2SO4＝+2SO2↑+2H2O+H2SO4＝+SO2↑+H2O放出的二氧化硫浓度达95%以上，经液化得到液态二氧化硫，可用于制取...
