九年级化学全册 第四章 第3节 化学方程式同步检测试卷 沪教版试卷VIP专享VIP免费

第3节化学方程式（2）1．能根据化学方程式计算是因为（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式反映了质量守恒定律C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示它们之间的质量比2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为()A．2gB．8gC．9gD．18g3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是()A．硫B．碳C．磷D．铁4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是()A．相等B．铁大于锌C．铁小于锌D．无法比较5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO46．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶117．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水8．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为()A．20gB．15gC．12gD．6g9.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）A．镁2g、氧气3gB．镁3g、氧气2gC．镁1g、氧气4gD．镁4g、氧气1g10．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的质量比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶411．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（）A．CH4B．C2H2C．CH3OHD．C2H5OH12．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶113．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO△I2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B．反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比D．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数14．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()（提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑）15．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是()A．CH4B．C3H6C．C2H5OHD．CH3OH16．关于化学方程式CH4＋2O2=====CO2＋2H2O的描述正确的是()。A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O17．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是()A．2g氢气和16g氧气B．4g氢气和16g氧气C．2g氢气和18g氧气D．无法确定18．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.19．把7g含杂质的锌片（杂质不与酸反应）放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的总质量为106.8g。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）求：（1）反应后生成的氢气质量是多少？（2）锌片中金属锌的质量分数为多少？