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高中化学 1-1-2热化学方程式中和热的测定课时达标作业 新人教版选修4VIP免费

高中化学 1-1-2热化学方程式中和热的测定课时达标作业 新人教版选修4_第1页
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【成才之路】-学年高中化学1-1-2热化学方程式中和热的测定课时达标作业新人教版选修4一、选择题1.下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数答案:A2.(·经典习题选萃)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=-24.8kJ·mol-1(反应热)B.CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1(反应热)C.C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658.0kJ·mol-1(燃烧热)D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)解析:热化学方程式要注明各物质在反应时的状态,A不正确;燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,且得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,C不正确;中和反应是放热反应,ΔH应小于0,D不正确。答案:B3.(·经典习题选萃)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是()A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=+183kJ·mol-1D.此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1解析:题图表示1molH—H键断裂时需要吸收436kJ能量,1molCl—Cl键断裂时需要吸收243kJ能量,1molH—Cl键形成时放出431kJ能量,由此可知A、B正确;反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-431kJ·mol-1×2=-183kJ·mol-1,则反应H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)的反应热ΔH==-91.5kJ·mol-1,该反应为放热反应,ΔH为负,故C项错误,D项正确。答案:C4.(·经典习题选萃)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)===3NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=(a+b-c)kJ·mol-1解析:由题图可知,起点为molN2(g)+molH2(g),反应可分为三个阶段:①吸收能量akJ;②放出能量bkJ;③放出能量ckJ,终点为1molNH3(l)。故可得反应的热化学方程式为N2(g)+H2(g)===NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1,故选项A正确。答案:A5.(·呼和浩特市高三阶段测试)根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()①I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH=+26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mol电子解析:本题考查热化学方程式,考查考生对热化学方程式概念的理解能力,难度中等。A项,反应①为可逆反应,254gI2(g)与2gH2(g)不可能反应完全,放出热量小于9.48kJ;B项,由①一②可得:I2(g)===I2(s)ΔH=-35.96kJ/mol,1mol固态碘和1mol气态碘所含能量相差35.96kJ;C项;由I2(g)===I2(s)ΔH<0,则反应①的反应物总能量高于反应②的反应物总能量;D项,反应②中转移电子数为2e-,吸收52.96kJ热量时转移4mol电子。答案:C6.(·天津月考)已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)===SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()A.40%B.50%C.80%D.90%解析:1molSO2完全反应放出98.32kJ的热量,当放出314.3kJ热量时,消耗了3.2molSO2,SO2的转化率为80%。答案:C7.(·郑州一中月考)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+...

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