高中化学 1-1-2热化学方程式中和热的测定课时达标作业 新人教版选修4VIP免费

【成才之路】-学年高中化学1-1-2热化学方程式中和热的测定课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2．(·经典习题选萃)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)解析：热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A不正确；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，C不正确；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D不正确。答案：B3．(·经典习题选萃)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1解析：题图表示1molH—H键断裂时需要吸收436kJ能量，1molCl—Cl键断裂时需要吸收243kJ能量，1molH—Cl键形成时放出431kJ能量，由此可知A、B正确；反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－431kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，则反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的反应热ΔH＝＝－91.5kJ·mol－1，该反应为放热反应，ΔH为负，故C项错误，D项正确。答案：C4．(·经典习题选萃)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===3NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1解析：由题图可知，起点为molN2(g)＋molH2(g)，反应可分为三个阶段：①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ，终点为1molNH3(l)。故可得反应的热化学方程式为N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，故选项A正确。答案：A5．(·呼和浩特市高三阶段测试)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是()①I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol②I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mol电子解析：本题考查热化学方程式，考查考生对热化学方程式概念的理解能力，难度中等。A项，反应①为可逆反应，254gI2(g)与2gH2(g)不可能反应完全，放出热量小于9.48kJ；B项，由①一②可得：I2(g)===I2(s)ΔH＝－35.96kJ/mol,1mol固态碘和1mol气态碘所含能量相差35.96kJ；C项；由I2(g)===I2(s)ΔH<0，则反应①的反应物总能量高于反应②的反应物总能量；D项，反应②中转移电子数为2e－，吸收52.96kJ热量时转移4mol电子。答案：C6．(·天津月考)已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A．40%B．50%C．80%D．90%解析：1molSO2完全反应放出98.32kJ的热量，当放出314.3kJ热量时，消耗了3.2molSO2，SO2的转化率为80%。答案：C7．(·郑州一中月考)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋...