【成才之路】-学年高中化学2-2-1形形色色的分子与价层电子对互斥理论达标作业新人教版选修3一、选择题1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D点拨：SO3中心原子S的孤电子对数＝(6－3×2)＝0，没有孤对电子，只有3对σ键电子对，故其分子构型为平面三角形。2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．PCl3D．CH2O答案：D点拨：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．NHB．NH3C．H2OD．BCl3答案：C点拨：NH中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。4．(双选)下列分子的VSEPR理想模型与分子的立体结构模型相同的是()A．CCl4B．CO2C．NH3D．H2O答案：AB点拨：NH3和H2O的中心原子的最外层上有未参与成键的孤电子对，使其分子空间构型分别为三角锥形、V形，不是四面体形(理想模型)。5．下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是()A．H2OB．NH3C．CO2D．P4答案：C点拨：水分子是V形结构，CO2是直线形结构，NH3是三角锥形，P4是正四面体形。6．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是()A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4答案：C点拨：氨分子是三角锥形，H2S分子是V形，CO2是直线结构，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四面体形。7．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3答案：D点拨：由各种物质的电子式：8．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高答案：C点拨：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。9．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子是呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强答案：D10．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2答案：D点拨：A、B、C三项中中心原子价层电子对几何构型为四面体，但NH空间构型为正四面体，PH3、H3O＋为三角锥形。二、非选择题11．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基——础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________________________________________________________________；另一类是__________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______________________，NF3的中心原子是______________________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。点拨：多原子分子的中心原子的价层电子均是未成对电子时，和其他原子全部形成化学键，若有成对电子，则以孤对电子的形式存在，故价层电子对互斥理论把分子按中心原子的成键情况分成两类。BF3的中心原子是B原子，共有三个价电子，全部用于成键，根据价电子对互斥、应为平面三角形最稳定，NF3分子的...
