【成才之路】-学年高中化学2-2-2杂化轨道理论与配合物理论简介达标作业新人教版选修3一、选择题1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF3答案：D点拨：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4答案：B点拨：A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。3．下列不属于配合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾答案：D点拨：十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物，选D。A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋。4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋2答案：D点拨：NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。5．下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部答案：C点拨：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。6．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键答案：A点拨：在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。7．用过量的硝酸银溶液处理含有0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：B点拨：能生成AgCl沉淀，则应有Cl－在外界，由题意知在该配合物中1个Cl－在内界，2个Cl－在外界。8．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构，各NH3间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。若其中2个NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案：A点拨：[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有2种，见下图。9．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键答案：C点拨：烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp3杂化轨道成键。碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成；苯环中碳原子采用sp2杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键；甲苯分子中—CH3中的C采用sp3杂化。10．(双选)苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A．苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2B．苯分子内的共价键键角为120°C．苯分子中的共价键的键长均相等D．苯分子的化学键是单、双键相交替的结构答案：CD点拨：由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式均为sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的。其中碳碳键的键长完全相同，而与碳氢键的键长不相等。11．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现答案：B点拨：ⅠA族元素如是碱金属，易失电子，如是H，一个电子在1s能级上不可能杂化。杂...
