【成才之路】-学年高中化学模块综合检测(一)新人教版选修4(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(·临沂模拟)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析：反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。答案：D2．(·江西省红色六校联考)已知热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH>－241.8kJ·mol－1解析：H2O(g)不是H2O的稳定状态，不符合燃烧热的概念，生成液态水，放热更多，A、D项错误；根据图及盖斯定律：①－②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1，B项正确，C项错误。答案：B3．(·杭州模拟)已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时向该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是()A．吸收18.4kJ热量B．吸收73.6kJ热量C．放出18.4kJ热量D．放出73.6kJ热量解析：起始时向该容器中充入2molNH3和起始时向该容器中充入1molN2和3molH2是等效的，所以氨气的分解率是80%，即反应中消耗1.6molNH3，因此吸收的热量是92.0kJ·mol－1××1.6mol＝73.6kJ。答案：B4．下列离子方程式正确的是()A．氯化铵溶液呈酸性：NHNH3＋H＋B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2OD．在标准状况下，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析：A中应是NH的水解；B中H2S为二元弱酸，应分步电离；C中CH3COOH为弱电解质，应用化学式表示。答案：D5．以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol，则下列说法中正确的是()A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/molB．当有4NA个碳氧共有电子对生成时，放出1300kJ的能量C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH′，则ΔH′<ΔHD．题给反应为吸热反应解析：每个氧原子由0价变为－2价，有2个电子转移，则题给反应中有10NA个电子转移，因此当有20NA个电子转移时，该反应放出2600kJ的能量，A项正确；碳氧共用电子对实际上就是指二氧化碳分子中的碳氧键，因为每个二氧化碳分子里有4对共用电子对，因此有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出650kJ的能量，B项错误；由液态水变为水蒸气时，需吸收能量，即ΔH′>ΔH，C项错误；题给反应为放热反应，D项错误。答案：A6．(·河南省洛阳市高三期末)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K＋、S2－、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2＋、MnO、NO、SO解析：本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。答案：A...
