高中化学 章末综合检测1 新人教版选修4VIP免费

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(·经典习题选萃)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应发生条件的改变而改变，D选项错。答案：C2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：NH4Cl与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。答案：B3．下列说法正确的是()A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0解析：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，D错误。答案：C4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()解析：吸热反应是反应物能量低于生成物能量的反应。答案：A5．(·安庆模拟)根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于GaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。答案：D6．(·苏州调研)符合如图所示的化学反应的热化学方程式是()A．CO＋H2O,CO2＋H2ΔH＝＋4lkJ·mol－1B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－4lkJ·mol－1C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋4lkJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－4lkJ·mol－1解析：从题图分析得，由反应物CO2(g)和H2(g)生成CO(g)和H2O(g)的反应是吸热反应，ΔH＝＋41kJ·mol－1，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C。答案：C7．(·深圳模拟)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学反应方程式：Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1①；Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH2②；3O2(g)===2O3(g)ΔH3③。则()A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0解析：根据盖斯定律可知，①－②＝③，所以ΔH1－ΔH2＝ΔH3。答案：A8．(·经典习题选萃)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应再除以2，可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)÷2＝－259.7kJ·mol－1，C对。答案：C9．(·合肥一检)将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是()A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ解析：1gH2和4gO2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5g，因此1mol氢气在O2...