【人教版】化学选修四：3.1《弱电解质的电离》ppt课件VIP免费

自主学习·基础知识自主学习·基础知识解疑合探·重难释疑解疑合探·重难释疑学科素养·实验探究学科素养·实验探究第一节弱电解质的电离[学习目标]1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4.了解电离常数的概念、表达式和意义。(难点)一、强弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下2．强电解质和弱电解质(1)实验探究。请描述实验现象并写出你的实验结论。1mol·L－1HCl溶液1mol·L－1CH3COOH溶液与镁条反应的现象反应剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生气泡溶液的pH02.4结论相同浓度的盐酸和醋酸，HCl和CH3COOH的电离程度不同剧烈缓慢不同(2)强电解质和弱电解质。1．25℃时1mol·L－1CH3COOH溶液中，c(H＋)是1mol·L－1吗？为什么？【提示】小于1mol·L－1，因为CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离。2．NaCl是强电解质，所以NaCl在任何状态下均可导电，这种说法正确吗？【提示】不正确。NaCl固体由于未发生电离不能导电。二、弱电解质的电离1．电离平衡在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图：离子结合成分子2．弱电解质电离方程式的书写(1)弱电解质电离是可逆的，用表示。如：CH3COOHNH3·H2O(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为、HS－H＋＋S2－。(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3。CH3COO－＋H＋NH＋4＋OH－H2SH＋＋HS－Fe3＋＋3OH－3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？【提示】一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。4．H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3，这样书写正确吗？为什么？【提示】H2SO3为二元中强酸，为弱电解质，电离过程分步进行，电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3。三、电离常数2．有关电离常数的注意事项(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。5．醋酸和碳酸均存在电离平衡。请写出醋酸和碳酸电离(第一级电离)的电离方程式，并写出对应的电离平衡常数的表达式。【提示】CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）H2CO3H＋＋HCO－3，K＝c（HCO－3）·c（H＋）c（H2CO3）6．查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在25℃的电离平衡常数分别是1.75×10－5、4.4×10－7(第一步电离)和5.8×10－10。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？【提示】醋酸>碳酸>硼酸。K值越大，酸性越强。1．易误诊断(1)氨气的水溶液能导电，所以氨气属于电解质。()(2)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质。()(3)Fe(OH)3在水中的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。()(4)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋【解析】H2S是二元弱酸，分步电离，所以A项错误(一般只写第一步：H2SH＋＋HS－)；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO－3不能拆分为离子形式，B项错误，应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式“===”应改为“”，D项错误。【答案】C3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】...