河北省迁安一中高三化学：分子结构与性质学习目标【知识与技能】1.认识分子的空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念；2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用杂化轨道理论推断常见的简单分子或者离子的空间结构；3．认识分子的空间构型与极性之间的关系，能应用有关理论预测分子的极性；4．了解简单配合物的成键情况。5．理解配合物的结构与性质之间的关系，认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。【过程与方法】课前预习，高考要点分析，例题和训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感与价值观】微观结构与宏观性质的联系，体现物质性质联系的普遍性原理重点难点物质的性质一、分子的空间构型1．甲烷分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道中1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成份相同的4个sp3轨道可表示为。(2)共价键的形成：碳原子的四个sp3轨道分别与四个氢原子的1s轨道形成4个相同的σ键。(3)甲烷的分子构型:甲烷分子为正四面体结构，四个C—H键是等同的，键角是109°28′。【问题探究】分析乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子的杂化类型，每个分子有σ键,多少个π键?【知识点深化】对杂化轨道理论的理解1.杂化轨道在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。2．杂化轨道的类型类型参与轨道杂化轨道的夹角杂化轨道的构型sp3杂化1个s轨道与3个p轨道形成4条sp3杂化轨道每条s占1/4,p占3/4sp2杂化1个s轨道与2个p轨道形成3条sp2杂化轨道每条s占,p占sp杂化1个s轨道与1个p轨道形成2条sp杂化轨道每条s,p占。【问题探究】对ABm型分子成离子其价层电子对数如何判断呢？(卤素原子、氢原子提供一个价电子，而氧硫不提供)n杂化轨道的个数。【方法规律】(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。(2)杂化前后轨道数目不变。(3)只有能量相近的轨道才能杂化(如2s和2p)。(4)杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。杂化轨道间的夹角决定分子空间构型。(5)杂化轨道所形成的化学键全部为σ键。【例题分析】1、例1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4【巩固练习】1、有关甲醛分子的说法正确的是()A．C原子采取sp杂化B．甲醛分子为三角锥形结构C．C原子采取sp2杂化D．甲醛分子为平面三角形结构2、关于原子轨道的说法不正确的是()A．中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同B．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化3、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H25、写出符合下列条件的相应分子或离子的化学式：(1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个σ键____，氧原子采用sp3杂化轨道形成三个σ键______；(2)硼原子采用sp2杂化轨道形成三个σ键____，硼原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键______；(3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键_______，氮原子形成两个π键________。二、分子的极性与空间构型（一）分子的极性1．极性分子与非极性分子极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。2．非极性分子、极性分子的判断方法(1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以结合的双原子分子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。(2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)，分子的极性取决于分子的空间构型。若配位原子对称地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电...
