宁夏银川市2017届高三化学下学期第五次模拟试题第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。7.银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是()A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO38.向0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是()A.a点pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.bc段发生的主要反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OD.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-9.已知：i.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2ii.3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是()A.②说明久置的KI固体中不含有I2B.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2OC.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-10．下列说法不正确的是()A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物11．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是()A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小12．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质13．汽车发动机中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，t℃时，K=0.09。在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(N2)/mol·L-10.460.460.92c(O2)/mol·L-10.460.230.92反应过程反应过程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)＋1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图1图2图3A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c(N2)=0.4mol·L-126．(14分)氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2++Cu+6Cl－=2CuCl32－（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。27（13分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。...
