高一化学卤素苏教版知识精讲VIP免费

高一化学卤素苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：卤素二.教学目标：1.卤素结构的相似点和递变性。2.卤素单质的物理性质。3.卤素单质的化学性质及递变性。4.卤化银和含碘化合物的主要化合物。5.了解可逆反应的含义。三.教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。难点：可逆反应的涵义。四.知识分析：1、卤族元素的原子、分子、离子结构的比较：（1）相似性卤原子最外层均为7个电子，其离子最外层为8个电子，其分子都是双原子分子。其离子半径均大于相应原子的半径，如Cl－离子半径大于Cl原子半径。（2）递变性从FI，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径依次增大，其离子半径也依次增大，即离子半径。2、卤素单质物理性质的比较（1）相似性均有颜色、均有毒，在水中的溶解性均较小（F2除外），均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂。（2）递变性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，随分子量的增大从气态→液态→固态，颜色依次变深，密度依次增大，熔、沸点依次升高，溶解度（F2除外）逐渐减小。（3）特性F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。（4）卤素单质在不同状态及不同溶剂中的颜色状态F2Cl2Br2I2标准状况淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态淡黄绿色黄绿色红棕色紫色水溶液淡黄绿色黄色→橙色深黄色→褐色有机溶剂黄绿色橙色→橙红色紫色→深紫色碘酒为褐色。3、卤素单质化学性质的比较（1）相似性卤素原子最外电子层上都有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到1个电子，所以卤族元素都是活泼的非金属元素，卤素单质都有较强的氧化性，都是强氧化剂。①都能跟金属反应生成金属卤化物2Na+X2=2NaX与K、Ca、Mg、Al、Zn等有类似反应。F2、Cl2、Br2把Fe、Cu氧化到高价态。②都能跟氢气反应生成卤化氢H2+X2==2HX③都能跟磷等非金属反应如：2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2==PCl5④都能跟水发生反应H2O+X2==HX+HXOX2表示Cl2、Br2、I2。⑤都能跟强碱溶液反应X2+2NaOH(稀、冷)==NaX+NaXO+H2O3X2+6KOH(浓、热)==5KX+KXO3+3H2OX2表示Cl2、Br2、I2。（2）递变性卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，所以卤素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序①与金属化合的能力逐渐减弱F2与所有的金属都能反应。Cl2跟所有的金属几乎都可以反应，有时需要加热。Br2、I2跟除Ag、Pt、Au外的金属都可反应，有时需要加热。②与H2化合的能力逐渐减弱F2与H2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸。Cl2与H2在强光照射或点燃时剧烈化合而爆炸。Br2蒸气与H2加热时缓慢地反应，生成的HBr比较不稳定。I2蒸气与H2在持续加热时缓慢地化合，生成的HI同时分解。③跟水反应的剧烈程度逐渐减弱F2与水剧烈反应放出O2：2F2+2H2O==4HF+O2。Cl2与水在光照下缓慢反应放出O2：Cl2+H2O==HCl+HClO，2HClO2HCl+O2。Br2与水反应比Cl2与水反应的弱，I2与水只起很微弱的反应。（3）卤素间的相互置换置换能力。可知氧化性，还原性。可知氧化性，还原性。综合起来，氧化性，还原性。注意：因为F2的化学性质特别活泼，不能从氯化物的水溶液中置换出氯，F2先与水反应，F2只能从熔融态氯化物中置换出氯。（4）卤素单质的化学特性①F2很活泼，能与稀有气体发生反应，如：F2+XeXeF2（白色固体）②氟无正价，F2与水反应不生成次卤酸，F2与碱反应不生成次卤酸盐。2F2+2H2O==4HF+O22F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2(气体)③I2遇淀粉溶液显蓝色。4、卤化氢性质的比较（1）相似性①均是无色有刺激性气味的气体。②均极易溶于水，其水溶液是氢卤酸。③氢卤酸均易挥发，在空气中冒白雾。④氢卤酸具有酸类的通性（H+的性质）、氧化性（H+的氧化性）和还原性（X－的还原性）。（2）递变性①按HF、HCl、HBr、HI的顺序，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。HF的还原性极弱，几乎不能被已知的化学药品氧化。②氢卤酸的酸性：，氢氟酸是弱酸，氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸均是强酸。（3）特性HF有剧毒，氢氟酸可腐蚀玻璃。5、X－（卤离子）的检验试剂AgNO3溶液、稀HNO3。操作取待检溶液少量于试管中，再滴入少量用稀H...