高三化学寒假练习题一一．选择题:（本题包括5个小题，每小题3分，每题仅有一个选项）1．下面各组变化中，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化答案：D2．下列各组中的物质，常用作氧化剂的是（）A．SO2、H2O、N2B．HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．FeSO4、Na2O2、CH3CHO答案：B3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32-、SO42-、H+、K+B．Cl-、HCO3-、Na+、OH-C．NH4+、K+、Cl-、Br-D．Al3+、NO3-、Na+、AlO2-答案：C4．用直流电源，电解某几种盐溶液，在相同条件下，溶液中离子的放电顺序正确的是（）A．S2->Cl->OH->含氧酸根离子B．OH->Cl->S2->含氧酸根离子C．H+>Cu2+>Hg2+>Ag+D．Ag+>Cu2+>H+>Hg2+答案：A5．用离子交换膜电解饱和食盐水制烧碱，下列叙述正确的是（）A．精制饱和食盐水进入阴极室B．纯水（含少量NaOH）进入阳极室C．Na+由阳极穿过离子膜进入阴极室D．H+由阴极室穿过离子膜进入阳极室答案：C二．选择题:（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每题有1-2个选项符合题意）6．将某溶液逐滴滴入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，继续滴入时，沉淀又溶解，滴入的溶液是（）A．2mol·L-1的硫酸溶液B．2mol·L-1的氢氧化钠溶液C．2mol·L-1的硫酸镁溶液D．碘化银溶胶答案：A解析：硫酸是电解质，电解质的离子破坏了胶粒的吸附层，使胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，向沉淀中加入硫酸，会使Fe(OH)3溶解。7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜答案：B、C解析：Cl2氧化性强于H+离子，与Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；硝酸锌投入到FeCl2的酸性溶液中，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O8．下列化学反应中，其离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）B．石灰乳与饱和碳酸钠溶液混合，制烧碱Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C．硫酸铁溶液中加入铜屑Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．固态铵盐跟固态的强碱混合加热制取氨NH4++OH-NH3↑+H2OΔ答案：B解析：A错。正确的离子方程式是：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B正确。C错，正确的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。D是固态反应，不是自由移动的离子间的碰撞反应，所以不能写出离子方程式。9．无色透明的强碱性溶液中，可能存在的离子组是（）A．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．K+、Cl-、HCO3-、SO42-答案：A解析：选项B中，Cu2+离子在溶液中呈浅蓝色，且与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，C选项，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，D选项中，HCO3-会与OH-反应生成H2O和CO32-所以B组，C组，D组的离子组合不可在强碱溶液中大量共存。10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，放出热量用ΔH表示，其中ΔH2>ΔH1的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2C．C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；ΔH2答案：A、C解析：A选项中，第一个反应中生成的2molH2O(g)液化时，继续要放出热量来，ΔH1加上这部分热量就是ΔH2的值。B选项中，ΔH1>ΔH2，因为1molS(s)变成1molS(g)，需要吸收热量，如图ΔH1-Q=ΔH2因此ΔH1>ΔH2。C选项中，1反应式中生成的CO会继续氧化成CO2，再放出一部分热量，所以ΔH2>ΔH1。D选项中，ΔH1=2ΔH211．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-Fe2+的还原性；B可以发生，因为SO2的还原性强于I-的还原性。AB两项符合强还原剂制弱还原剂的反应规律。C反应不能自发发生，原因是，H2O2的还原性弱于SO2的还原性，同样道理，Fe2+的还原性弱于I-的还原剂，CD违背了氧化还原反应的规律...
