键参数——键能、键长与键角1．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO22．Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题：（1）As的价电子构型为________．（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，AlN属于________晶体．（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：C－OC＝OSi－OSi＝O键能/（kJ/mol）360803464640在C和O之间可以双键形成CO2分子，而Si和O则不能，如C和O形成双键分子的原因是____________________________________________________．（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理______________________．3．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g)计算该反应的反应热△H为______kJ/mol。4．以下说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ5．根据π键的特征判断C=C键的键能与C—C键的键能的关系正确的是（）A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定6．下列说法正确的是（）A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定7．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO28．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（）化合物ABCDEF键长/10－10m2.313.182.10A．CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD9．下列说法中正确的是（）A．烯中C===C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同10．键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（）化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高C．C—C的键能大于Si—SiD．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ参考答案：1．答案：D解析：键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。2．答案：（1）[Ar]4s24p3（2）共价键（或σ键）（3）4正四面体原子（4）Si－O键的键能大于C－O键的键能，C＝O键的键能大于Si＝O键的键能，所以Si和O形成单键分子，而C和O以双键形成稳定分子（5）SiCl4（l）＋3H2O（l）===H2SiO3（s）＋4HCl（aq）解析：（1）As是第4周期第ⅤA族元素，其最外层电子有5个，分别在4s和4p轨道上，其价电子排布式为：[Ar]4s24p3；（2）从题中可以看出氯化铝的熔点相对较低，可能是分子晶体，所以氯原子和铝原子之间应是共价键；（3）金刚石是原子晶体，而AlN与金刚石类似，应是原子晶体；（4）从键能的角度来看，碳氧双键的键能比碳氧单键的键能大得多，而硅氧双键和硅氧单键之间键能差别较小；同时碳氧双键的...
