山东省单县2016--2017学年第二学期6月月考高一化学试题1.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片.石墨Cu片.Ag片Zn片.Cu片Fe片.Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B．两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；C．两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；D．两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；故选C。点睛：根据原电池的形成条件来判断，原电池的形成条件：1．有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；2．电极均插入电解质溶液中；3．两极相互连接(或接触)；4．能自发的发生氧化还原反应。2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）A.溶液中H+向负极移动B.电子由Zn经外电路流向CuC.Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+D.Cu是正极【答案】A【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A、溶液中H+向正极移动，A错误；B、锌的金属性强于铜，锌是负极，则电子由Zn经外电路流向Cu，B正确；C、Zn是负极，电极反应：Zn－2e-＝Zn2+，C正确；D、Cu是正极，D正确，答案选A。考点：考查原电池原理的应用3.如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是（）A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C.X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D.X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：电流表G指针发生偏转，说明构成了原电池，Y极逐渐变细，说明Y是负极，X极放出气体，说明X是正极，并且是溶液中的H+放电。A、Zn比Cu活泼，此时X是负极，与题意不符，A错误；B、Cu没有Zn活泼，此时Y是负极，Z为稀H2SO4溶液，Cu上放出H2，与题意吻合，B正确；C、Cu（X）是负极，与题意不符，C错误；D、石墨（X）是正极，有固体Ag析出，与题意不符，D错误。考点：考查了原电池原理的相关知识。4.有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶）（）A.锌为阳极，发生氧化反应B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反应前后铜片质量不改变【答案】B【解析】A．Cu为正极，锌为负极，发生氧化反应，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故B正确；C．原电池工作时，电子由负极向正极移动，其中锌为负极，故C错误；D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，故选B。点睛：注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C【答案】B【解析】试题分析：由题意,A、B相连在电解质溶液中，B不易腐蚀，显然是A被腐蚀，电子经导线流到B中，B被保护，故活泼性A＞B；A、D与等浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，表明活泼性D＞A，由Cu能置换出C而不能置换出B可知活泼性：B＞Cu＞C。活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，故选B。考点：考查了金属活泼性的比较的相关知识。6.某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）A.a的一氯代物可能有三种B.a分子中可能有三个甲基C.a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.a的分...
