2016年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷一、选择题1．下列说法中不正确的是（）A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面2．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子3．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A．利用此装置可以制取少量H2B．利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱5．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（）A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/LD．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）XYZWA．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径7．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．AB．BC．CD．D二、解答题（共3小题，满分42分）8．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为，检验D中阴离子的方法是．（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式；．（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）、写出生成E的一个离子方程式．9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为．（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为．（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）t/K298398498…K/（mol•L﹣1）﹣24.1×106K1K2…请完成下列问题：①试确定K1的相对大小，K14.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应...
