福建省南安一中高一化学同步练习：元素周期律1．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n3．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同4．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断()①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确6．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．a＞b＞c7．下列各组微粒半径之比大于1的是()A．r(Na＋)/r(Na)B．r(Na)/r(Mg)C．r(Cl)/r(P)D．r(N)/r(P)8．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_________________________________________________________________。(2)实验用品：_________________________________________________________________。(3)实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式(4)实验结论：______________________________________________________________。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因_________________________________________________。9．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应放出11.2L(标准状况)B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断：(1)这四种元素的名称：A______、B______、C______、D______。(2)C原子的结构示意图：______________，D离子的结构示意图：______________。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________________________________。(4)写出C单质与水反应的化学方程式：_____________________________________________。(5)写出D单质与水反应的离子方程式：__________________________________________。1．B。2．B。3．C。4．A。5．D。6．B。7．B8．答案：(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式③A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①BMg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑④DMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑⑤...
