河北省迁安一中高三化学：化学键与分子间作用力学习目标【知识与技能】1．了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。2．了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3．了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例初步了解氢键。【过程与方法】课前预习，高考要点分析，例题和训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感与价值观】微观结构与宏观性质的联系，体现联系的普遍性原理重点难点物质的性质一、化学键与物质的性质【基础知识回顾】1．概念：使相结合的。2．离子键、共价键、金属键的比较形成与分类]离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键概念带的阴、阳离子之间强烈的相互作用原子间通过所形成的化学键和之间的强烈的相互作用，称为金属键成键粒子自由电子与特征无方向性和饱和性具有性和性无性和性强弱比较存在实例：形成过程NaClHFH—HNa、Mg、Al、Fe、Cu作用实质：化学键是相邻原子核之间的斥力、核外电子之间的斥力、原子核与核外电子之间的引力等多重力的平衡作用力，即静电作用。特别提醒：当离子化合物溶于水或在熔融状态下形成阴、阳离子时，离子键被破坏；当共价化合物溶于水电离或与水作用时，共价键被破坏（区分离子化合物和共价化合物的方法）。3、共价键的类型：共价键的类型按可划分为两种键型，即σ键和π键；按共用电子对是否发生偏移可划分为和；按两原子间共用电对数目可划分为共价键，共价键，共价叁键。(1)σ键和π键比较σ键π键重叠方式头碰头肩并肩强度强度较大不如σ键牢固成键电子s－s__s－p__p－pp－p(2)非极性键和极性键非极性键：共用电子对的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键：共用电子对的共价键，元素的原子形成的共价键。成键原子的相差越大，键的越强。(3)特殊的共价键——配位键配位键：由一个原子提供一对电子，另一个原子接受孤对电子(即提供空轨道)形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。4．共价键的键参数：键能、键长和键角，其中，键能、键长决定了共价键的；键长、键角决定了分子的。【强化训练】1．（07广东理基）下列物质中含离子键的是ACl2BCO2CNaClDCH42．(07海南)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和83．（07上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子4．（06上海改编）下列含有σ键和π键的化合物是AHClBNa2O2CC2H2DCH45．（06四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3↑＋HCl↑BNH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O27．（04全国1）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2OC．H2OD．CH48．（08天津卷）下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅二、分子间作用力和物质的性质1．分子间作用力：把分子的作用力，广泛存在分子之间；只有分子充分接近时才存在。2．分类：常见的分子间作用力有和。3．特点和作用分子间作用力比弱的多，主要影响着物质的性质。（1）范德瓦耳斯力：应用：结构相似的物质其相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。(2)氢键a、氢键的形成机理：表示如：F—H…F—H…F—H…F—H…F—Hb、能形成氢键的物质有：水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物等。c、氢键的作用：使物质具有较高熔沸点(如H20、HF、NH3)；使物质易溶于水(如C2H50H、NH3)，解释一些反常现象(如：...
