考题分类讲练第15题实验探究答案1.(10分)(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2分)(2)Ca(HCO3)2(2分,写名称正确同样得分)(3)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(2分)(4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时,除生成CO2外,还生成了CaCO3(2分)(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(2分)2.(1)静置,向上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀说明CaCl2已过量(1分)沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次,然后向滤液(洗涤液)中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。(2分)(2)饱和NaHCO3溶液(1分)从A出来的气体中混有HCl,会与NaHCO3反应生成CO2(1分)(3)滴定分析法(或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等)(1分)标准盐酸溶液、指示剂(甲基橙、酚酞)(2分)酸式滴定管、锥形瓶、烧杯(2分)3、答案:(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)CCl4与水互不相溶;碘在CCl4中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还是单质碘)4..(1)量筒、玻璃棒(少答或多答“容量瓶”不给分)(2分)(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格(最大容量)及KMnO4溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)(2分)(或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系)⑶A(2分)⑷生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大(2分)⑸(2~3次实验,酌情给分)(2分)平行实验编号Na2C2O4质量(m)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)消耗KMnO4溶液体积(mL)123⑹一(99.50%)(2分)⑺FeSO4·7H2O会风化,失去部分结晶水(2分)5.(共10分)(1)H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解(2分)(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(2分)(3)Na2SO4(或K2SO4等)(1分),稀硫酸(1分)(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O,SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。(2分)硝酸或盐酸等(2分)6、(每空1分,共6分)(1)产生气泡的快慢,消除阴离子不同对实验的干扰,2H2O22H2↑+O2↑。(2)分液漏斗,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位。用心爱心专心115号编辑产生40mL气体所需的时间(3)①60mL②1min③2min④D>C>B>A⑤随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢⑥0.107mol·L-1⑦0.083%考题分类讲练第16题无机框图答案1.⑴AlFe2O3⑵第四周期Ⅷ族⑶2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Al+2OH⑷-+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe3++Fe==3Fe2+2.⑴CO(NH2)2⑵AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑶⑷E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3),若先通入E,则反应③中K的产率很低(每空2分。本题共10分)3.(1)①②O2+H2S③C+SiO2(2)①Al;H2;Cl2②Mg;C;O2③F2;O2;H24.(1)FeBr3(2)③(3)生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。(4)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-8akJ/mol1.6(5)Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5.⑴4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑶O=C=S⑷①CH4O②B(本题每空2分)6.(8分)(1)FeCl3或Fe(NO3)3(2分)。(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(2分)(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)(4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2)(2分)。(其他合理答案也给分)7.(7分)(1)①第四周期第Ⅷ族②AlCl3+3H2O△Al(OH)3↓+3HCl↑。③Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O(2)①O=C=O②CO2+C2CO(以上每空1分)③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O(2分)考题分类讲练第17题实验室制备物质、工业生产框图答案1.(8分)(1)60(2分)(2)HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)用心爱心专心115号编辑4AlN+3CO2↑2Al2O3+2N2+3C1700℃(3)Cl2能将KIO3氧化成KIO4(2分)(4)蒸发结晶(2分)2、(10分)(1)C;把Fe2+氧化成Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO(2分)(2)...