高二化学上学期期中测试卷02（含解析） 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题VIP免费

2020-2021学年高二化学上学期期中测试卷02（鲁科选修4）考试范围：第一、二章可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单选题(每题2分，共40分)1．下列有关说法正确的是()A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换C．铅蓄电池放电时，负极质量减小D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用【答案】B【解析】A.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会形成Al-Cu原电池，铜做正极得到保护，故A错误；B.工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极发生反应：，则阳极因被氧气氧化须定期更换，故B正确；C.铅蓄电池放电时，负极发生反应：，质量增加，故C错误；D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是由于锌与硫酸铜反应生成的铜附着在锌表面形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故D错误。故答案选：B。2．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同【答案】D【解析】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl－移向负极，移向左烧杯，故B正确；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，故C正确；D.图④中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为，左侧Zn电极为负极，电极反应式为，装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的关系式为，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。3．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体【答案】C【解析】A．甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A错误；B．甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH减小，故B错误；C．乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；D．2.24LO2在非标准状况下的物质的量不一定是0.1mol，故D错误。4．下列有关说法中正确的是A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂B．能加快Fe与稀H2SO4反应产生H2的速率的措施可以是将稀硫酸改为98％的浓硫酸C．恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)体系中充入SO3，SO3转化率将升高D．压缩已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深【答案】D【解析】A．影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，浓度、温度、压强和催化剂为外界因素，故A错误；B．浓硫酸有强氧化性，常温下Fe遇浓硫酸钝化，反应无H2生成，故B错误；C．恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)体系中充入SO3，相当于原平衡体系缩小体积，平衡逆向移动，SO3转化率将降低，故C错误；D．缩小容器体积再达平衡时，浓度增大，且压强增大平衡正向进行的程度小于浓度增大的程度，则气体的颜色比第一次平衡时的深，故D正确；故答案为D。5．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向...