山东省滨州市惠民一中2015届高考化学模拟试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意．本题包括7小题，每小题6分，共42分．1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用于潜艇中作供氧剂B．石英是一种良好的半导体，可用于制造太阳能电池板C．地沟油（餐饮废油）属于烃类物质，可用于制作燃油D．干冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞台上制造烟雾效果2．（6分）下列化学用语正确的是（）A．过氧化氢的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．乙炔的结构简式：CHCHD．中子数为10的氧原子：O3．（6分）常温下，下列有关HNO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．溶液pH=1时，由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣13mol/LC．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12LH2D．稀溶液中通SO2反应的离子方程式为：2SO2+H2O+2NO3﹣=2SO42﹣+2NO↑+2H+4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．测定NaOH溶液的浓度B．碳酸氢钠受热分解C．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．关闭分液漏斗，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原处，证明装置气密性良好5．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol基态氧原子中含有的未成对电子数为0.1NAB．1L1mol/LK2CO3溶液，阴离子的总数等于NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．由化合态的铁制备5.6g铁，转移电子总数为0.3NA6．（6分）下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的H2S溶液中：c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=c（H+）B．向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，c（OH﹣）/c（H+）和c（HSO3﹣）/c（SO32﹣）的比值均增大C．将一定量氨气通入0.1mol/LNH4Cl溶液中有可能：c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）D．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．（6分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图．则下列判断正确的是（）0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.801.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是吸热反应，且T1＞TC．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率约为66.7%D．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率仍为50%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常见的九种元素．（1）基态Na原子的电子排布式为，Cl位于周期表中（选填s、d、ds、p）区．（2）CO32﹣中碳原子的杂化轨道类型为，该离子的立体构型为．（3）Cu单质为面心立方晶体（见图），晶胞中铜原子的配位数为．（4）在CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，反应离子方程式为．（5）已知，在25℃，101kPa时，16.0g液态化合物肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出热量263kJ；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则肼完全燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为．9．（14分）“84消毒液”（NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：（1）查阅资料①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．电离方程H2CO3⇌H++HCO3﹣HCO3﹣⇌H++CO32﹣HClO⇌H++ClO﹣电离常数K1=4.4×lO﹣7K2=4.7×10﹣11K=3×10﹣8②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．③常温下，Ca（ClO）2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小．（2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：假设一：只含NaCl、NaClO．假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种．推测含NaHCO3的依据是（用方程式解释）．假设三：只含NaCl．（3）实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3．乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3．因为（用...
