四川省德阳五中高三化学综合练习12（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12Na—23O—16Si—28Cl—35.5K—39I—1271．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．下列有关实验操作说法中，不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质C．在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体D．仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4、和CH3COOH溶液3．下列有关环境问题的说法，不正确的是A．空气中臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康B．燃煤时，加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的法治污染4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键④某条件下，将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAA．①④B．②③C．③⑤D．②⑤5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4--、SO42--B．pH＝11的溶液中：CO32--、Na+、AlO2--、NO3--C．加下铝能放出H2的溶液中：Cl--、HCO3--、SO42--、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3--、I--、Cl--6．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4·5H2OB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S7．已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是①增大A的浓度②缩小容器的容积③加入催化剂④升高温度A．①③B．②④C．②③D．③④8．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250KW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃∽700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为：H2+CO32—-2e--＝H2O+CO2，则下列推断中正确的是A．正极反应为：4OH--＝O2+2H2O+4e--B．O2从正极通入，发生氧化反应C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4molD．该电池的电极没有参加反应9．（本题16分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。（1）E在周期表中的位置是。（2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，B、C的氢化物分子结合H+的能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。（3）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质恰好与含0.8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol的气体。则该固体物质的组成是。（用物质的量及化学式表示）（4）化合物EC2通入到BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为。10．（本题19分）有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E...
