福建省晋江市2016-2017学年高一化学3月月考试题第I卷（选择题共60分）一、（本题包括22小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）1．下列物质属于离子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2．可证明某化合物内一定存在离子键的是()。A．可溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔融状态下能导电3．下列表达方法正确的是()。A．Na2O的电子式：Na[∶O∶]2－B．硫离子的电子式：[∶S∶]－2C．Na＋的结构示意图：D．碳13：C4．下列关于离子键的说法中，正确的是()。A．离子化合物中只能含离子键B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键5．最易形成阴离子的元素是()。A．ClB．FC．NaD．K6．下列离子化合物的电子式书写正确的是()。7．下列数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）。A．1与6B．2与8C．9与11D．8与148．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgFC．MgSD．NaF9．某短周期元素A，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是()。A．A的离子的电子式可能为Li＋B．A不可能与O形成共价化合物C．A的最高价氧化物的水化物可能是强酸D．A在周期表中的位置可能是第3周期ⅠA族10．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。A．NaOHB．MgOC．CH4D．CO211．下列分子中，共用电子对数目最多的是()。A．H2B．NH3C．H2OD．CH412．下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能形成AB2型共价化合物的是()。A．6和8B．16和8C．12和17D．7和813．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质是（）A．AsH3比NH3稳定B．可能存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的氧化性比磷强14．下列事实不能证明氯的非金属性比硫强的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯气能置换硫化钠溶液中的硫C．氯化氢比硫化氢稳定D．高氯酸酸性比硫酸强15．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF616．下列变化过程中，有共价键被破坏的是()。A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水17.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是()A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZC．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．最外层电子数：Z＞Y＞X18．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()。A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，不能分解产生有色气体19．元素M、N的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是()。A．M＋的电子式与离子符号相同B．MN为离子化合物，电子式为M∶NC．MN溶于水，离子键未被破坏D．MN中有一离子未达到8个电子稳定结构20．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是()。A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．与水反应时NaH中氢离子被还原为H221．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力22．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。A．三种元素的单质不可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应第Ⅱ卷(非选择题56分)二、填空题（本题共4个大题，共56分）23．(8分）在构成下列物质的微粒中：A.氨气；B.氯化钡；C.氯化铵；D.干冰；E.苛性钠；F.食XYZ盐；G.氦气。(1)只有共价键的是__________________。(...
