高一化学碱金属的综合提高【本讲主要内容】碱金属的综合提高复习《碱金属》的原子结构、单质及化合物的性质，用途。通过《碱金属》的复习，学会元素及化合物特别是金属元素的知识的复习归纳方法和知识的内在联系及规律。通过《碱金属》的复习，学会建立化学知识的结构和网络体系。培养分析、归纳、对比、总结及创新的能力，培养逻辑思维能力【知识掌握】【知识点精析】前面我们学习了金属钠及其化合物和碱金属元素的相关知识，这是同学们在高中学习的第一个金属元素族。通过这一族的学习，我们应该初步了解族元素学习的方法，即：重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。这样就可把所学知识形成结构的网络，把分散的内容统一起来，为以后学习典型的非金属元素族——卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。下面我们就分别总结一下第一部分碱金属的通性一、包含元素：锂、钠、钾、铷、铯二、碱金属的通性1.与同周期的元素比较，碱金属元素总是最活泼的金属元素2.与同周期的元素比较，碱金属的原子半径最大3.与同周期的元素比较，碱金属的原子电离能最小，电负性也最小*见下图元素周期表：在自然界均以化合态形式存在三、碱金属元素比较1.从Li到Cs，元素的金属活泼性依次增加2.从Li到Cs，原子半径、离子半径、电离能、电负性和水化能依次增大*Li的电极电势反常的低，水化能较大，在形成化合物时，化学键的共价倾向比较显著，化合物溶解度小第二部碱金属的单质一、单质的物理性质金属锂钠钾铷铯熔点/K453370336312301沸点/K162011561047961951.5密度0.5340.9710.8621.5321.873硬度0.60.40.50.30.21.均具有银白色光泽2.具有良好的导电性3.硬度小，质软4.钠、钾是动物体必须的元素，是体液的重要成分二、单质的化学性质1.易与活泼的非金属单质反应生成离子化合物在空气中碱金属表面迅速变成氧化物（锂表面有氮化物生成）4Na＋O2＝2Na2O4K＋O2＝2K2O钠、钾在空气中加热便燃烧，铷、铯在常温下遇空气立即燃烧且生成的氧化物越来越复杂2Na＋O2＝Na2O2K＋O2＝KO22.均能与水反应（锂与水反应不如钠剧烈）钠与水反应放出的热使钠熔化成小球；钾与水反应产生的氢气能燃烧；铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸2R＋2H2O＝2ROH＋H23.在非水体系中做还原剂TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl三、单质的制备1.熔盐电解法例：电解氯化钠*2.热分解法2MN3＝2M＋3N2M＝Na\K\Rb\Cs3.热还原法例：KCl＋Na＝NaCl＋K第三部碱金属的化合物一、氧化物（一）普通氧化物1.碱金属在空气中燃烧，只有锂产生普通氧化物Li2O，钠生成过氧化物Na2O2，钾、铷、铯生成超氧化物MO2*颜色：从氧化锂到超氧化铯逐渐加深Li2O和Na2O为白色，K2O为淡黄色，Rb2O为亮黄色，Cs2O为橙红色。2.与水反应生成相应的氢氧化物。M2O＋H2O＝2MOH（二）过氧化物常见的：过氧化钠2Na＋O2＝Na2O2性质：氧化性、还原性用途：氧化剂、氧气发生剂和漂白剂（三）超氧化物钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧可直接生成相应的超氧化物2MO2＋2H2O＝O2＋H2O2＋2MOH4MO2＋2CO2＝2M2CO3＋3O2二、氢氧化物碱金属的氧化物与水作用，可得到相应的氢氧化物M2O＋H2O＝2MOH*碱金属的氢氧化物均为白色固体*从LiOH到CsOH，碱金属氢氧化物的碱性增强，溶解度增大*氢氧化钠1.性质：2.制备方法：电解食盐水3.用途：工业生产中用于分解矿石干燥剂三、盐类（一）盐类的通性1.盐类的颜色及焰色反应离子均为无色除了与有颜色的阴离子形成的盐有颜色外，其他的盐一般为无色或白色*焰色反应（物理性质）2.溶解性：易溶于水3.热稳定性：较高卤化物和硫酸盐加热难分解，硝酸盐不稳定，加热分解（二）重要的盐简介1.氯化钠用途：食用制备氢氧化钠、碳酸钠、盐酸等与冰的混合物可作制冷剂2.碳酸钠俗称：苏打、纯碱用途：重要的化工原料制备其他钠盐或碳酸盐的原料制法：联合氨碱法3.硫酸钠十水硫酸钠Na2SO4·10H2O俗称：芒硝用途：相变储热材料的主要成分无水硫酸钠俗称：元明粉用途：玻璃、造纸、陶瓷工业注意：（1）碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。（2）碱金属一般都保存在煤油里，但锂...
